Нитрат золота(III)

Нитрат золота​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат золота​(III)​
Традиционные названия	Азотнокислое золото
Хим. формула	Au(NO3)3
Физические свойства
Состояние	гидрат — жёлтые кристаллы
Молярная масса	382,98 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и азотной кислоты с формулой Au(NO₃)₃, образует кристаллогидрат — жёлтые кристаллы.

Получение

• Растворение порошкообразного золота в чистой концентрированной кипящей азотной кислоте с последующим осаждением ацетоном.

$\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{t}{\to }\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Нитрат золота(III) образует кристаллогидраты состава Au(NO₃)₃·n H₂O — жёлтые кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается во влажном воздухе:

$\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

$\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• При концентрировании на холоде раствора в азотной кислоте выпадает тетранитратозолотая кислота:

$\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }$