Карбонат цинка

Карбонат цинка
Общие
Систематическое наименование	Карбонат цинка
Традиционные названия	Углекислый цинк
Хим. формула	ZnCO3
Рац. формула	ZnCO3
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	125,38 г/моль
Плотность	4,44 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	300 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00115; 0,00225 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,618; 1,818
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбона́т ци́нка (углеки́слый цинк, химическая формула — ZnCO₃) — неорганическая цинковая соль угольной кислоты.

При стандартных условиях, карбонат цинка — это бесцветные кристаллы, практически не растворимые в воде.

Нахождение в природе

В природе встречается минерал смитсонит — состоящий, в основном, из карбоната цинка ZnCO₃ с примесями соединений меди, магния, марганца, железа, кобальта, кадмия.

Физические свойства

Карбонат цинка образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,9273 нм, c = 0,7510 нм, Z = 6.

Практически не растворяется в воде, р ПР = 9,8.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании на оксид цинка и углекислый газ:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

Получение

• Действие раствором гидрокарбоната калия, насыщенного углекислотой на раствор растворимой соли цинка:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{x}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{3^{o}C}{\to }\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{(}\mathrm{x}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{)}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Применение

Карбонат цинка используется в производстве шёлка, в нефтехимической и химической промышленности, в производстве неорганических удобрений, в качестве катализатора.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.