Гидрид кадмия

Гидрид кадмия
Общие
Систематическое наименование	Гидрид кадмия
Традиционные названия	Водородистый кадмий
Хим. формула	CdH2
Физические свойства
Состояние	белое вещество
Молярная масса	114,43 г/моль
Безопасность
Токсичность	очень ядовит
NFPA 704	? 4 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрид кадмия — бинарное неорганическое соединение металла кадмия и водорода с формулой (CdH₂)_n, белое вещество, медленно разлагается водой, очень ядовит.

Получение

• Действие иодида кадмия на алюмогидрид лития в диэтиловом эфире:

$\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\stackrel{-70^{o}C}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{I}$

Физические свойства

Гидрид кадмия образует белое, очень неустойчивое вещество.

Химические свойства

• Разлагается при незначительном нагревании:

$\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{-20^{o}C}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с бораном:

$\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{B}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.