Ацетат бария

Ацетат бария
Общие
Систематическое наименование	Ацетат бария
Традиционные названия	барий уксуснокислый
Рац. формула	Ba(CH3COO)2
Физические свойства
Молярная масса	255,43 г/моль
Плотность	2,468 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. ~450 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	58,70; 75100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	543-80-6
SMILES	[Ba+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацета́т ба́рия (уксуснокислый барий) — органическое соединение, соль щелочноземельного металла бария и уксусной кислоты. Бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты.

Получение

• Получают действием уксусной кислоты на оксид бария, гидроксид бария или карбонат бария:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Ацетат бария образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,9901 нм, c = 2,7362 нм, Z = 16.

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты:

• при температуре ниже 25 °C — тригидрат Ba(CH₃COO)₂•3H₂O
• при температуре 25÷41 °C — моногидрат Ba(CH₃COO)₂•H₂O
• при температуре выше 41 °C — безводный Ba(CH₃COO)₂

Химические свойства

• При нагревании разлагается на карбонат бария и ацетон:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{150^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{O}$

• Разлагается сильными кислотами:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}$

Применение

• Как протраву при крашении шерсти и ситца.

См. также

• Барийорганические соединения
• Уксусная кислота

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.