Амид цинка

Амид цинка
Общие
Систематическое наименование	Амид цинка
Хим. формула	Zn(NH2)2
Физические свойства
Состояние	белый аморфный порошок
Молярная масса	97,42 г/моль
Плотность	2,13 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	200 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Амид цинка — неорганическое соединение, производное аммиака с формулой Zn(NH₂)₂, белый аморфный порошок, реагирует с водой.

Получение

• Нагревание диэтилцинка в эфирном растворе с аммиаком:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{150^{o}C}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\mathsf{\uparrow }$

Физические свойства

Амид цинка образует белый аморфный порошок.

Реагирует с водой, не растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{330^{o}C}{\to }\mathsf{Z}{\mathsf{n}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Реагирует с перекисью водорода:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.