Амид рубидия

Амид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Амид рубидия
Хим. формула	RbNH2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	101,49 г/моль
Плотность	2,59 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	285; 309 °C
• кипения	400 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Амид рубидия  — неорганическое вещество с формулой RbNH₂, производное аммиака, бесцветные кристаллы.

Получение

• Реакция газообразного аммиака с металлическим рубидием:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{200-300^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Реакция гидрида рубидия с аммиаком:

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{440-460^{o}C}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Амид рубидия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии.

При 40°С переходит в фазу кубической сингонии.

В расплавленном состоянии образует зеленовато-коричневую вязкую жидкость, которая разъедает стекло и фарфор.

При охлаждении (-42°С) раствора в жидком аммиаке образует аддукт вида RbNH₂•NH₃.

С влагой воздуха взаимодействует с воспламенением.

Химические свойства

• Бурно реагирует с водой:

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$

• Раствор в аммиаке медленно окисляется кислородом:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.