Трихлорид азота

Трихлорид азота
Общие
Систематическое наименование	Хлорид азота​(III)​
Традиционные названия	трихлорид азота; трёххлористый азот, нитрид трихлора
Хим. формула	NCl3
Рац. формула	Cl3N
Физические свойства
Молярная масса	120.365 г/моль
Плотность	1,635 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	−40 °C
• кипения	71 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10025-85-1
SMILES	ClN(Cl)Cl
Безопасность
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трихлорид азота

Трихлорид азота NCl₃,Cl₃N — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl₃, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.

Получение

Реакция между аммиаком и хлором:

$\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{N}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$

или солями аммония:

$\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{N}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$

Физические свойства

Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде (H₂O). Хлорид азота(III) NCl₃ (трихлорид азота) в больших количествах ядовит.

Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).

Химические свойства

• Медленно взаимодействует с водой:

$\mathsf{N}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Замещает водород в третичных алканах:

${\mathsf{R}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }{\mathsf{R}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{\uparrow }$

• Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.