Тетрахлороаурат(III) калия

Тетрахлороаурат​(III)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлороаурат​(III)​ калия
Хим. формула	K[AuCl4]
Физические свойства
Состояние	жёлтые ромбоэдрические кристаллы (дигидрат)
Молярная масса	377,87 г/моль
Плотность	3,3-3,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	357 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрахлороаурат(III) калия — неорганическое соединение, соль металла калия и золотохлористоводородной кислоты с формулой K[AuCl₄]. При нормальных условиях образует жёлтые диамагнитые кристаллы тригональной сингонии. Известен кристаллогидрат состава K[AuCl₄]·2H₂O.

Получение

• Вещество можно получить реакцией хлорида калия и тетрахлороаурата водорода:

$\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{H_{2}O}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Взаимодействие димера хлорида золота(III) с хлоридом калия:

$\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{H_{2}O}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$

Физические свойства

Тетрахлороаурат(III) калия представляет собой жёлтое кристаллическое вещество с плотностью 3,3-3,9 г/см³. Плавится при 357 °С.

Существуют также соединения составов NH₄[AuCl₄]·3H₂O, Rb[AuCl₄], Сs[AuCl₄]. Все они образуют жёлтые кристаллы моноклинной сингонии.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{t}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\uparrow }$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.