Гидроксид уранила

Гидроксид уранила
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид уранила
Традиционные названия	Урановая кислота
Хим. формула	UO2(OH)2
Рац. формула	H2UO4
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы или жёлтое аморфное вещество
Молярная масса	304,04 г/моль
Плотность	5,926 г/см³
Классификация
PubChem	5465112
Номер ООН	2909
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид уранила — неорганическое соединение, гидроксид уранила с формулой UO₂(OH)₂ (урановая кислота H₂UO₄), тёмно-красные кристаллы или жёлтое аморфное вещество, нерастворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение в кипящей воде оксида урана(VI)

$\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }$

• Разложение нитрата уранила этанолом:

$\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{50-60^{o}C,C_2{H}_{5}OH}{\to }\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Разложение разбавленным раствором NaOH фторида урана(VI):

$\mathsf{U}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Гидроксид уранила образует жёлтое аморфное вещество или тёмно-красные кристаллы нескольких модификаций:

• α-UO₂(OH)₂ — ромбическая сингония, пространственная группа C 2cb, параметры ячейки a = 0,4242 нм, b = 1,0302 нм, c = 0,6868 нм.

Образует кристаллогидрат состава UO₂(OH)₂•H₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 14,70.

Химические свойства

• Безводное основание получают сушкой кристаллогидрата:

$\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{160^{o}C}{\to }{\mathsf{U}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{350-400^{o}C}{\to }\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• С концентрированными растворами щелочей образует соли диуранаты:

$\mathsf{2}\mathsf{U}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{U}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

См. также

• Уранаты

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.