Борноэтиловый эфир

Не следует путать с триэтилбораном.

Борноэтиловый эфир
Общие
Систематическое наименование	Триэтилборат
Традиционные названия	Борноэтиловый эфир
Рац. формула	B(C2H5O)3
Физические свойства
Состояние	Жидкое
Молярная масса	145,99 г/моль
Плотность	0,858 г/см³ (при 20 °C)
Динамическая вязкость	0,503 мПа·с (при 40 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	-85 °C
• кипения	118 °C °C
• вспышки	11 °C °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,374 (при 20 °C)
Безопасность
NFPA 704	4 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Борноэти́ловый эфи́р (триэти́лбора́т, химическая формула — B(C₂H₅O)₃) — сложный эфир ортоборной кислоты и этанола.

При нормальных условиях — бесцветная легкоподвижная жидкость со слабым запахом этилового спирта. Применяется в качестве растворителя, реагента в органическом синтезе, катализатора и для придания пламени зелёного цвета при горении пиротехнических изделий и смесей.

Химические свойства

Горение на воздухе ярким зеленым пламенем с образованием оксида бора:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{8}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Получение

1) Перегонка раствора ортоборной кислоты в этаноле в присутствии кислотного катализатора и водоотнимающего реагента, обычно — серной кислоты:

$\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{B}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

2) Взаимодействие тетрабората натрия и этанола в сернокислой среде:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{B}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{\to }\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Применение

• В качестве катализатора в органическом синтезе при производстве синтетических смол, синтетических восков, красок и лаков;
• В получении борных соединений, например, борогидрида натрия;
• В качестве растворителя;
• Пропитка древесины и тканей для придания им огнеупорности.
• Компонент некоторых флюсов.
• Компонент пиротехнических изделий;
• Поджиг многоразовых ракетных двигателей.

Предосторожности при использовании

Является легковоспламеняемой жидкостью, поэтому при работе с веществом следует применять меры безопасности при работе с огнеопасными веществами.

Ссылки

• National Pollutant Inventory — Бор и его соединения

Литература

• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 1996. — С. 77. — 479 с. — 5000 экз. — ISBN 5-7245-0948-2.