Иодноватистая кислота

Шаблон:Изомеры Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах.

Образуется по реакции иода с водой, причём реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто влево:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{O}$

Она диссоциирует и как кислота, и как основание:

$\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{I}{\mathsf{O}}^{\mathsf{-}}$

$\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }{\mathsf{I}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}$

Свойства

Иодноватистая кислота неустойчива и разлагается на иодноватую кислоту и свободный иод:

$\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Соли

Соли иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Литература

• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — 656 с.